Јонска веза

Шта је јонска веза

Јонска веза (која се назива и електровалентна веза) је врста хемијске везе која настаје када један атом преда електрон другом, како би оба постигла електронску стабилност.

Овај спој се обично јавља између металних и неметалних елемената са различитом електронегативношћу, што значи да елементи имају различит капацитет да привлаче електроне. Генерално, метални елементи су спремни да донирају електрон, док су неметали вољни да га приме.

Зову се јонске везе јер у свом процесу производе јоне. Да видимо: када дође до преноса електрона између атома, донатор постаје позитиван јон који се назива катион, што значи да стиче позитиван набој. Са своје стране, рецептор се трансформише у негативни јон који се назива ањон.

Јонске везе су једна од три врсте хемијских веза које постоје, заједно са ковалентним везама и металним везама. Јонске везе су најчешће везе које учествују у стварању неорганских једињења.

Карактеристике јонских веза

Карактеристике јонских веза повезане су са елементима који у њих интервенишу, процесом везивања и његовим резултатом.

  • Јављају се између елемената метала (групе И и ИИ) и неметала (групе ВИ и ВИИ) периодног система.
  • Атоми који их формирају морају имати разлике у електронегативности један од другог.
  • Они су производ преноса електрона.
  • Његови атоми се након преноса електрона претварају у катионе и анионе, што резултира везом.
  • Они су јаке, али круте везе, због привлачности између негативних и позитивних набоја.

Особине јонске везе

Једињења настала јонским везама имају низ својстава као резултат снажне привлачности између наелектрисања која се јављају у поменутим везама, одређујући њихово хемијско понашање. Наиме.

  • У чврстом стању су неутрални: када су у чврстом стању, електрични набој јонских веза је неутралан.
  • Они имају тенденцију кристализације: због тродимензионалне структуре јонске везе, фаворизују крхке кристализоване мреже.
  • Високе тачке кључања и топљења (300 ° Ц до 1000 ° Ц): пошто између јона постоји веома моћна привлачна сила, они морају бити подвргнути високим тачкама топљења или кључања да би променили своје стање.
  • Чврст на температурама између 20 ° Ц и 30 ° Ц: као последица горе наведеног, јонске везе су обично чврсте на собној температури.
  • Добри проводници електричне енергије: Јонске везе су добри проводници електричне енергије све док су растворене у води.

Како настаје јонска веза

Када се метални и неметални елемент споје, траже електронску стабилност. Метал ће бити спреман да донира валентни електрон из своје најудаљеније љуске, док ће неметал бити спреман да прими наведени електрон из своје најудаљеније љуске.

Када метални елемент пренесе свој електрон, он добија позитиван набој, односно постаје катион (позитиван јон). Са своје стране, неметал добија негативан набој при пријему електрона и тако постаје ањон (негативни јон).

Позитивни и негативни набоји јона одмах стварају привлачну силу која их повезује. Тако се јонска веза консолидује.

Процес формирања јонске везе

На пример, натријум (На) има један валентни електрон у последњој електронској овојници, док хлор (Цл) има седам. Када се натријум и хлор споје, натријум предаје свој електрон хлору. Ово додаје 8 валентних електрона.

Када натријум изгуби електрон, он добија позитиван набој и постаје катион. Када хлор добије електрон, он постаје негативан и постаје анион.

Пошто се позитивни и негативни набоји међусобно привлаче, оба јона се спајају и формирају јонску везу. Ово посебно једињење, настало од јонских веза, је натријум хлорид (НаЦл), хемијски назив за кухињску со.

Пример процеса за формирање јонске везе натријум хлорида (кухињска со).

Такође погледајте: Ион

Примери јонских веза

  1. Калијум бромид (КБр), компонента хомеопатских лекова, седативи, антиконвулзиви, диуретици итд.
  2. Калцијум карбонат (ЦаЦО3), за медицинску употребу, као што је антацид, дигестивни, између осталог.
  3. Амонијум хлорид (НХ4Цл), база за ђубриво.
  4. Магнезијум хлорид (МгЦл2), међу чијим својствима је и антифриз.
  5. Манган хлорид (МнЦл2), који се користи у производњи боја, лакова, дезинфекционих средстава итд.
  6. Натријум хлорид (НаЦл), обична кухињска со.
  7. Калијум дихромат (К2Цр2О7), који се користи у производњи пигмената, обради коже, обради метала итд.
  8. Литијум флуорид (ЛиФ), који се користи у производњи стакла, кристала, емајла и керамике.
  9. Динатријум фосфат (На2ХПО4), који се широко користи као стабилизатор у месним производима.
  10. Калијум хидроксид (КОХ), користи се у сапунима, детерџентима, ђубривима итд.
  11. Цинков хидроксид (Зн (ОХ) 2), који се широко користи за третмане коже, попут крема и бронзера.
  12. Натријум хипохлорит (НаЦлО), користан у дезинфекцији воде.
  13. Калијум јодид (КИ), који се користи као база јодиране соли
  14. Калцијум нитрат (Ца (НО3) 2), примењује се у пречишћавању отпадних вода.
  15. Сребрни нитрат (АгНО3), омогућава откривање хлорида у другим растворима. Служи као цаутеризатор за разне повреде.
  16. Калцијум оксид (ЦаО), кал.
  17. Гвожђе оксид ИИ (ФеО), база за козметичке пигменте и боје за тело.
  18. Магнезијум оксид (МгО), лаксатив и антацид опште познати као магнезијумско млеко.
  19. Бакар сулфат (ЦуСО4) служи као фунгицид, средство за чишћење базена и компонента сточне хране.
  20. Калијум сулфат (К2СО4), има примену као ђубриво и саставни је део неких грађевинских материјала.

Разлика између јонских и ковалентних веза

Са леве стране можемо видети натријум (На) који преноси електрон у молекул хлора да формира обичну со (НаЦл). На десној страни видимо молекул кисеоника који дели пар електрона са два молекула водоника да формира воду (Х2О).

Најважнија разлика између јонских и ковалентних веза је та што јонске везе преносе електрон са једног атома на други. Насупрот томе, у ковалентним везама атоми деле пар електрона.

Јонске везе се обично јављају између металних и неметалних елемената. Ковалентне везе се успостављају само између неметалних елемената.

Друга разлика лежи у врсти једињења која стварају обе везе. Већина неорганских једињења састоји се од јонских веза. Са своје стране, органска једињења увек настају са ковалентним везама.

Можда ће вас занимати:

  • Ковалентна веза
  • Неорганска једињења
  • Органски састојци; састојци органског порекла
  • Хемијска једињења

Ознаке:  Технологија-Е-Иновација Наука Израз На Енглески